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乙醇鈉講述乙醇的化學性質

瀏覽次數:信息來源:泰安康普司化工有限公司發布時間:2013/9/12

   酸性(不能稱之為酸,不能使酸堿指示劑變色,也不與堿反應,也可說其不具酸性)

一、乙醇的各種化學式

乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子。
CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O-+ H+
乙醇的pKa=15.9,與水相近。
乙醇的酸性很弱,但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其只能與少量金屬(主要是堿金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣:
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應,生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結論:
(1)乙醇可以與金屬鈉反應,產生氫氣,但不如水與金屬鈉反應劇烈。
(2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

二、與活潑金屬反應

乙醇可以和活潑性金屬反應,生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應:
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
上下游原料及產品
上游原料:淀粉、乙烯、磷酸、硫酸、葡糖淀粉酶
下游產品:鹽酸乙醇液、二硫化硒、環氧乙烷、對二乙基苯、聯苯、6-甲氧基-2-乙酰萘、戊基氰基三聯苯、乙醛、甲醛、乙醇鈉http://www.hhqbrp.live/、乙醚、乙酸乙酯、乙醇(無水)、復盆子酮

三、酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。
C2H5OH+CH3COOH-濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此為取代反應,但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH)
“酸”脫“羧基”,“醇”脫“羥基”上的“氫”
 
四、與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應,生成鹵代烴和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意:通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

五、氧化反應

(1)燃燒:發出淡藍色火焰,生成二氧化碳和水(蒸氣),并放出大量的熱,不完全燃燒時還生成一氧化碳,有黃色火焰,放出熱量
完全燃燒:C2H5OH+3O2-點燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒:2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
(2)催化氧化:在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的情況下進行。
2Cu+O2-加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質(用Cu作催化劑)
總式:2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O(工業制乙醛)
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。(切記要注酸入醇,酸與醇的比例是1:3)

六、消去反應和脫水反應

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應,隨著溫度的不同生成物也不同。
(1)消去(分子內脫水)制乙烯(170℃濃硫酸)制取時要在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
(2)縮合(分子間脫水)制乙醚(130℃-140℃ 濃硫酸)
2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O(此為取代反應)
脫氫反應;乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛、

七、還原性

乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O(條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱)
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應,然后氧化銅被還原為單質銅,現象為:黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化,同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應,當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時,可見硅膠由橙紅色變為草綠色,此反應現用于檢驗司機是否醉酒駕車。

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